Extracción de la nicotina

La nicotina es el principal alcaloide del tabaco. Es un aceite con una temperatura de ebullición de 246ºC, soluble en agua y en la mayoría de los disolventes orgánicos.

Para extraer la nicotina del tabaco,se disuelve primero con hidróxido sódico al 5% y a continuación se filtra a vacío.

 A continuación se extraerá la nicotina de la solución acuosa mediante un proceso de extracción con éter etílico. Los dos disolventes son inmiscibles, y se pueden separar con facilidad en un embudo de decantación.

Por último, se evapora el disolvente y se obtiene la nicotina.

Extracción de aceite de frutos secos

        En esta práctica se va a extraer mediante un disolvente el aceite de un fruto seco en un extractor Soxhlet.

El método se basa en que las grasas son extremadamente insolubles en agua, pero muy solubles en disolventes orgánicos como el éter etílico, éter de petróleo y tetracloruro de carbono.

El extractor Soxhlet está constituido por un matraz en el que se hace hervir el disolvente (eter etílico o hexano), cuyos vapores después de atravesar la cámara que contiene el producto a extraer, se condensan mediante un refrigerante colocado encima de esta cámara y gotean sobre el fruto seco a analizar que se encuentra dentro de un cartucho de papel de filtro, disolviéndose la grasa en el disolvente orgánico.

Al irse acumulando disolvente en la cámara de extracción se va cargando el sifón que tiene adosado, y al llegar el líquido a un cierto nivel, el sifonamiento lo hace descender de nuevo al matraz en el que vuelve a hervirse el éter, mientras que el aceite, mucho menos volátil, queda en el matraz.

Si no disponemos de un extractor Soxhlet, podemos realizarlo de otra forma muy sencilla, y que da también buenos resultados: molemos el fruto seco, lo mezclamos bien durante 5 minutos con una mezcla de alcohol y acetona (50% y 50%) para que se disuelva el aceite del cacahuete en ella. Filtramos para separar los restos de fruto seco y dejamos evaporar al aire libre la mezcla alchohol-acetona. Obtendremos así también la grasa:

DESTILACIÓN DEL VINO EN EL LABORATORIO

La destilación es un método de separación basado en diferencias en el punto de ebullición de los componentes de una mezcla. Se utiliza normalmente para separar dos o más líquidos miscibles.

Un vino es una mezcla muy compleja; contiene agua, etanol, azúcares, ácidos orgánicos, pigmentos (que le dan color) y otros ingredientes. Los componentes volátiles que se encuentran en cantidad considerable son precisamente el agua y el etanol, cuyos puntos de ebullición son, respectivamente, 100,0 °C y 78,3 °C.

En el vino y en cualquier otra bebida alcohólica, el contenido en alcohol o grado alcohólico se expresa en porcentaje de volumen y es algo mayor del 10 % para el caso del vino. En una mezcla en la que sólo haya agua y alcohol puede determinarse directamente el % utilizando un alcohómetro, pero en el vino, como además de agua y alcohol hay otros componentes, no se puede efectuar la medida directa. Para la determinación se partirá de un volumen de vino, destilando todo el alcohol que posea mediante una destilación fraccionada y añadiendo agua al líquido destilado hasta regenerar el volumen inicial.

En este líquido se mide directamente el % de alcohol. Este método de medida está basado en que la densidad de la mezcla depende de su composición (concentración) y un alcohómetro no es más que un densímetro cuya escala tiene “traducidos” los valores de densidad a valores de porcentaje de alcohol.

Cristalización

Las sustancias sólidas son casi siempre de naturaleza cristalina, aunque no lo parezca. Lo que predomina en la naturaleza son mezclas de sustancias, y por eso lo que resulta al final es una yuxtaposición de diferentes tipos decristales que se entrecruzan.

Para formar un cristal perfecto, lo mejor es empezar con una sustancia pura en disolución (para que no se cuelen átomos extraños que pueden perturbar la ordenación). Luego hay que enfriarla lentamente, para que los átomos tengan tiempo de irse colocando cada uno en su lugar.

Aquí están los resultados de las prácticas de cristalización que realizamos:

Cristalización de NaCl: se prepara una disolución saturada de NaCl, se calienta para disolverla, se filtra para eliminar impurezas y se deja enfriar lentamente varios días en un cristalizador:

Cristalización de sulfato de cobre (II): se prepara una disolución saturada, se calienta para disolverla, se filtra para eliminar impurezas y se deja enfriar lentamente varios días en un cristalizador o rápidamente en un baño de hielo.

Cristalización de ácido benzoico: disolvemos ácido benzoico en alcohol, añadimos agua (insoluble) y se forma un precipitado lechoso. Lo disolvemos calentándolo al baño maría, y al dejar luego enfriar a temperatura ambiente se van formando los cristales de ácido benzoico en forma de aguja.

Reacciones de precipitación - Lluvia de oro.

Hoy os traigo una práctica muy sencilla y muy vistosa, la precipitación del yoduro de plomo.
Cuando se mezclan  a partes iguales una disolución de ioduro potásico (10g/l) con una disolución de nitrato de plomo (II) (también de 10g/l), se forma un precipitado de color amarillo brillante de ioduro de plomo (II).
El yoduro de plomo (II) es un sólido muy insoluble en agua de color amarillo, cuya solubilidad en agua aumenta al aumentar la temperatura. Esto lo observamos al calentar la disolución al mechero Bünsen, la disolución se vuelve transparente.

Al volver a dejarla enfriar, comienza de nuevo a precipitar el yoduro potásico, esta vez, lentamente en forma de pequeños cristales que parecen oro.
Aquí tenemos el resultado:

DETERMINACIÓN DE ALQUITRANES EN TABACO POR ABSORCIÓN

Esta mañana en clase hemos hecho una sencilla experiencia para determinar el contenido en alquitrán de los cigarrillos.
Se entiende por alquitrán los compuestos químicos del humo que son retenidos en un filtro especial después de haberse quemado y absorbido el humo del cigarrillo, exceptuando la nicotina y el agua.

Según sea esta cantidad, los cigarrillos se clasifican en cigarrillos fuertes (10-20 mg alquitrán) y light: (menos de 10 mg de alquitrán).

Para calcular el contenido de alquitrán en un cigarrillo, utilizamos un filtro especial hecho con lana de vidrio, en el cual, mediante absorción, se retendrán los componentes del cigarrillo que se inhalan.

Fabricamos un filtro de lana de vidrio de unos 2 cm aproximadamente de lana bien empaquetado, lo pesamos en una balanza y lo introducimos en una goma.

Preparamos un montaje como en la foto: necesitaremos un frasco de absorción, y unas gomas que irán conectadas, de un lado a la trompa de vacío, y en la goma que contiene el filtro de lana colocaremos el cigarrillo.

Se conecta la trompa (poca agua) y se enciende el cigarrillo "fumando" despacio.

Una vez terminado el proceso, sacamos el filtro y lo volvemos a pesar.

En nuestro caso, los datos que obtuvimos fueron:

Peso filtro: 0’2768g

Peso filtro después de la absorción: 0’2910g

Por lo que el contenido de alquitrán será la diferencia 0’0142g = 14’2mg alquitrán /cigarrillo.

En realidad, esta medida es una aproximación, ya que en el filtro también condensa el agua y la medida depende mucho de la succión que se haga. En la práctica se hace con una máquina de fumar normalizada y esta medida se denomina "condensado bruto de humo de cigarrillo".

Carteles de seguridad

y aquí va otro post de los simpsons, esta vez, carteles de seguridad! Porque nunca está de más recordar las normas, y más de esta forma tan divertida: